Question

常温下，下列有关0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的叙述正确的是（ ）
A．两种溶液中由水电离出的OH^-离子浓度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
B．两种溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C．两种溶液都存在关系式：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．两种溶液都存在关系式：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，且溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），NaHCO₃溶液中物料守恒为c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），Na₂CO₃溶液中物料守恒为c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），以此来解答．
解答：解：A．因碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，则两种溶液中由水电离出的OH^-离子浓度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．因水解程度程度不大，则两种溶液中的c（HCO₃^-）：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B正确；
C．NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中物料守恒为c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中离子的水解程度即可解答，明确电荷守恒式及物料守恒式是解答的关键，题目难度中等．