（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为
N2
N2
和
CN-
CN-
（各举一种即可，填化学式），与NH
4+互为等电子体的分子为
CH4
CH4
一种即可，填化学式）．
（2）H
2O的中心原子的价层电子对数为
4
4
，VSEPR模型名称为
四面体
四面体
，分子的立体结构名称为
V形
V形
CO
32-的中心原子的价层电子对数为
3
3
，VSEPR模型名称为
平面三角形
平面三角形
，离子的立体结构名称为
平面三角形
平面三角形
CCl
4的中心原子的价层电子对数为
4
4
，VSEPR模型名称为
正四面体
正四面体
，分子的立体结构名称为
正四面体
正四面体
．
（3）在CH
4、CH
3OH中，碳原子采取sp
3杂化的分子有
CH4、CH3OH
CH4、CH3OH
，SiH
4的熔、沸点比CH
4高，其主要原因是
SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强
SiH4比CH4的相对分子质量大，分子间作用力强
．
（4）烯烃易发生加成反应的原因
C=C中的π键，不稳定易断裂
C=C中的π键，不稳定易断裂
，可用苯从溴水中萃取溴的原因
溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
，
苯与水互不溶解能分成两层
苯与水互不溶解能分成两层
，
苯与溴不会发生反应
苯与溴不会发生反应
．氨气极易溶于水的因
氨气是极性键形成的极性分子，水也是极性键形成的极性分子，而且二者之间能形成氢键
氨气是极性键形成的极性分子，水也是极性键形成的极性分子，而且二者之间能形成氢键
．
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
