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    14．在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
    A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．SO32-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
    （2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
    （3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是6.608L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
    （2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
    0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
    0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
    实验步骤实验现象及相关结论
    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH．→试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
     
     ②继续加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡．→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡．→若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L．  （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D、G是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应．
    根据如图回答下列问题：

    （1）按要求填写：
    A的结构式：；B的结构简式：CH3CH3；
    C的电子式：；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
    （2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ④（反应类型加聚反应）．
    ⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反应类型氧化反应）．
    ⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反应类型酯化（取代）反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．  
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．单位时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molS03，说明该反应达到平衡状态
    B．达到化学平衡时，SO2、02和SO3的物质的量浓度均保持不变
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，SO2将完全转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是一个能对负载供电的电池装置．下列说法正确的是（　　）
    A．b极是负极
    B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
    C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体
    D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7                B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中H+的浓度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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