Question

11．下列排序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞H₂S
• B． 离子半径：Mg²⁺＞F^-
• C． 原子半径Na＞O
• D． 碱性NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小；
C．电子层数越多，原子半径越大；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞S，则热稳定性：HF＞H₂S，故A正确；
B．核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg²⁺＜F^-，故B错误；
C．电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Na＞O，故C正确；
D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律、半径比较，题目难度不大，掌握规律以及比较方法即可完成．