[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液.溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI.NaCl混合溶液.有黄色沉淀生成Ksp>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉.Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-H++SO32-，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3-的酸性强于苯酚，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，A正确；

B．若要验证AgCl和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B错误；

C．向FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性强于Fe2+，C错误；

D．H2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，当溶液中生成大量Fe3+时可催化H2O2分解，D正确；

故选AD。

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A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

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①	②	③

溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是

A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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（1）步骤①中研磨的目的是______________________。

（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

	Al(OH)3	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	3.4	1.5	6.9	8.2
完全沉淀时pH	4.7	2.8	8.9	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

化学式	MnCO3	NiCO3	MnS	NiS
K	2.24×10-11	1.42×10-7	4.65×10-14	1.07×10-21

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

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A.将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.将少量通入饱和溶液中，再通入过量

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实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
实验编号	容器温度/℃	容器体积	CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12