如果在配制溶液过程中,转移溶液时,不小心洒在容量瓶外一些溶液;或定容时不小心多滴了一滴水,使液面超过了刻度线.这些问题该怎么处理?
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某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸,现用质量分数为98%的浓硫酸配制,其实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 摇匀
回答下列问题:
(1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为 ,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 (小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ,(从下列选项中选用A.10 ml B.20 ml C.50 ml D.100 ml)。
(2)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作 ,在第⑤步操作中最后要改用 实验仪器。ks5u
(3)如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的凹液面
E.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
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