[题目]X.Y.Z.W为短周期主族元素.X.Z.W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂.X.Y形成的化合物YX3.常用作汽车安全气囊的气体发生剂.W的单质在加热条件下可与X.Z的最高价含氧酸反应.下列叙述正确的是A. 原子半径:Z>Y>W>XB. YX3属于离子化合物C. Y.Z形成的化合物中只含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

A. 原子半径：Z>Y>W>X

B. YX3属于离子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键

D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸

【答案】B

【解析】

题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。

A.由4种元素所在元素周期表位置可判断Y（Na）的原子半径最大，故A错误；B.NaN3结构式为Na+[N←N≡N]-，属于离子化合物，故B正确；C.Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故D错误。答案：B。

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(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高

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(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

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