【题目】下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )
A. NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3 B. Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C. FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D. AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H= + 2×283.0 kJ·mol-1
C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 反应热就是反应中放出的能量
B. 已知某反应的焓变小于零,则反应产物的焓大于反应物的焓
C. 由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知,金刚石比石墨稳定
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式:正极______________________________________________,
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-,消耗标况下甲烷_________m3。
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【题目】三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NF3能有效地刻蚀二氧化硅,发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是
A. 反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂
B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子
C. 反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3
D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收
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【题目】下列说法中正确的是( )。
A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
C. 反应热的单位kJ·mol-1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D. 在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
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【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D. 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
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【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物,也可以组成离子化合物
C. 化合物YX3水溶液能导电,所以YX3属于电解质
D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
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【题目】已知25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是( )
A. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B. 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
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