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【题目】下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(

A. NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3 B. Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2

C. FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D. AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI

【答案】C

【解析】A. HClNaAlO2可以鉴别出来(两者互滴后现象不同,滴加少量产生白色沉淀的是前者,不产生沉淀的是后者)NaClKNO3不用其他试剂无法鉴别,A不正确;B. 4种物质间互不反应,B不正确;C. 可以根据FeCl3溶液是黄色首先鉴别出它,然后用该溶液鉴别出NaOH(生成红褐色沉淀), 最后用氢氧化钠溶液鉴别出AlCl3(可以生成白色沉淀,过量溶解)和HNO3(无明显变化)C正确;D. AgNO3NaI可以鉴别出来,NaClNa2SO4都能与AgNO3反应生成白色沉淀,无法鉴别D不正确本题选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是

A.HClNaOH反应的中和热△H=-573kJ·mol-1H2SO4Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-573) kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是2830 kJ·mol-12CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H= + 2×2830 kJ·mol-1

C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 反应热就是反应中放出的能量

B. 已知某反应的焓变小于零,则反应产物的焓大于反应物的焓

C. C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知,金刚石比石墨稳定

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2

①工作时电流从________极流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式:正极______________________________________________

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e,消耗标况下甲烷_________m3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFNF3能有效地刻蚀二氧化硅,发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是

A. 反应INF3都作氧化剂

B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子

C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3

D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

C. 反应热的单位kJ·mol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化

D. 在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的A1O2-OH-CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-CO32-A1O2-

B. 在含等物质的量的FeBr2FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-Br-Fe2+

C. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3HNO3Cu(NO3)2

D. 在含等物质的量的Fe3+NH4+H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+Fe3+NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是四种原子序数依次增大的主族元素。已知XYZ是短周期中的三种非金属元素X元素原子的核外电子数等于所在周期数Y单质为无色气体,性质稳定常用作保护气Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素XYZ可以组成共价化合物也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时,FeSCuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10181.3×1036。常温时下列有关说法正确的是(  )

A. 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂

B. 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1 H2S溶液中,Cu2的最大浓度为1.3×1035 mol·L1

C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4H2S===CuS↓H2SO4不能发生

D. H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强

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