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    【题目】下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）

    A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体

    B.明矾净水利用了胶体的吸附性

    C.电泳现象可以证明胶体带电

    D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

    【答案】B

    【解析】

    A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；

    B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；

    C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；

    D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： ． 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式： ．
    （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

    起始浓度/molL﹣1

    1.0

    3.0

    0.2

    2s末浓度/molL﹣1

    0.6

    1.8

    1.0

    4s末浓度/molL﹣1

    0.4

    1.2

    1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A.2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
    B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
    C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）﹣1
    D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

    (1)A的结构式为________。

    (2)D中含氧原子团的名称为_____，④的化学反应类型为_______。

    (3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

    (4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    a

    945


    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
    （4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

    完成下列填空：

    （1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

    （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

    证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

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