Question

2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．NaHC0₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．根据氯化铵溶液中的电荷守恒分析；
D．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液中铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A．醋酸溶液中，氢离子是水和醋酸的电离的，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．0.1mol•L的NH₄Cl溶液中，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液中铵根离子的水解程度较小，则（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．