练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）
    A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
    B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
    C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
    D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

    分析 A、过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成；
    B、过氧化氢是由氢元素和氧元素构成；
    C、过氧化氢分解为氧气和水，属于分解反应；
    D、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成．

    解答 解：A、过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成，故A错误；
    B、过氧化氢是由氢元素和氧元素构成，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
    C、过氧化氢分解为氧气和水，属于分解反应，故C错误；
    D、每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生对化学式的正确理解，难度不大，正确把握物质的组成以及区分元素和原子的是关键，注意语言描述上的准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
    步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．
    已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
    （1）配平上述反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
    （2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （3）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
    溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
    （1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
    HEO3、H3EO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3、H3PO4、H3PO3 （用化学式填写）
    （2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C3N4，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
    （3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp3；sp3．
    （4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
    B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
    D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
    （3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
    （4）乙（填甲或乙）同学可成功．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
    A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
    B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
    C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案