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    15．某同学欲配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．   以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    （1）仪器X的名称是100mL容量瓶．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
    （2）关于该配制过程，下列说法正确的是C．
    A．在配制溶液之前，先用水洗涤仪器，再用待配液润洗涤仪器
    B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
    C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
    D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

    分析 （1）熟悉仪器的结构与作用确定名称；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）A．根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
    B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中；
    C．仰视导致溶液体积偏大，浓度偏小；
    D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大．

    解答 解：（1）该实验用容量瓶配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，仪器X的名称是100mL容量瓶；配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量m=0.10mol•L-1×0.1L×250g/mol=2.5g；
    故答案为：100mL容量瓶；2.5；
    （2）A．根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故A错误；
    B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中，确保溶质的质量不变，故B错误；
    C．图示为仰视定容，仰视定容会导致溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
    D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
    故答案为：C．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，误差分析为难点，可以根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行分析．

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    （1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
    （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有5对孤对电子．
    （3）O3分子是极性分子（填极性或非极性）．
    （4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2．

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    15．下列物质全部属于纯净物的是（　　）
    A．甘油、氯仿、乙醇钠B．福尔马林、葡萄糖、乙酸乙酯
    C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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    3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？

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    10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
    （1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
    化学键C≡OC=OC-HH-H
    能量/kJ•mol-11074803413436
    则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
    （2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

    （4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
    ①不同条件下反应，N点的速率最大
    ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
    H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
    C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
    则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．乙二醇和丙三醇B．C6H5OH和C6H5CH2OH
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    7．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
    （2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al3+（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na+．
    （3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
    （5）某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置图合理的是（　　）
    A．
    装置可实现：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
    B．
    装置能构成锌铜原电池
    C．
    装置可用于粗铜的电解精炼
    D．
    装置可用于浓硫酸干燥氯气

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