练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）
    A．3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COHB．TNT
    C．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯   CH3OOCCH3

    分析 A．醛基的结构简式为CHO，据此解答即可；
    B．TNT：甲苯中甲基邻、对位氢原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为：；
    C．硬脂酸甘油酯为硬脂酸与甘油形成的酯，结构简式为：；
    D．乙酸甲酯 可以写为：CH3OOCCH3，也可以写为：乙酸甲酯 CH3COOCH3．

    解答 解：A．醛基的结构简式为-CHO，D中为-COH，故A错误；
    B．TNT：甲苯中甲基邻、对位氢原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为，A中左边硝基应是N原子与苯环相连，故B错误；
    C．硬脂酸甘油酯为硬脂酸与甘油形成的酯，结构简式为：，故C错误；
    D．乙酸甲酯可以写为：CH3OOCCH3，也可以写为：乙酸甲酯 CH3COOCH3，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查的是有机物的结构简式，注意官能团的正确表示方法是解决本题的关键，属于中等难度题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验．
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
    ③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
    试回答有关问题：
    （1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
    部分离子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
    c/（mol•L-1）
    无法确定    		0.2
    0.1
    0.4
    0
    （2）判断K+是，最小浓度为0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
    ②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型示意图：
    B．HCN分子的结构式：H-C≡N
    C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
    D．铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．18g H2O所含的电子数目为9NA
    B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2NA
    C．标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为NA
    D．1mol Na完全反应时所失去的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（　　）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法可以减少S02的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
    ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
    ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案