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    在密闭容器中放入(NH4)2CO3 和NaOH两种固体共A克，将容器加热至200℃,经充分反应后，排出其中的气体，冷却，称得剩余的固体质量为B克。求原容器中(NH4)2CO3和NaOH和质量各为多少？

     

    答案：
    解析：

    由方程式  (NH4)2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2NH3↑+ H2O↑   Δm

                96g      80g      106g                     52g

          讨论如下：

        （1）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH)=1:2

             二者恰好完全反应，则反应后所余固体为Na2CO3（Bg）

               有：           

               原容器中：   

        （2）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH)＜ 1:2

              NaOH过量，则      所以：

                             m(NaOH)=A—

        （3）两种固体Ag投放的物质的量之比为 n[(NH4)2CO3] : n(NaOH) ＞ 1:2

                (NH4)2CO3过量。余下的(NH4)2CO3按如下反应进行：

                  (NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑ +H2O↑   均生成气体

               则：m(NaOH)=  m[]=A—

     


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    在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

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    在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（　　）

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    在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小
    1
    2
    ，混合气体的平均摩尔质量增大
    1
    8
    ，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）

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    将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是（　　）
    A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
    总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为
     
    ．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为
     
    ，
    平衡时A的转化率为
     
    ，列式并计算反应的平衡常数K
     
    ．
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=
     
    mol，n（A）=
     
    mol．
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=
     
    ．
    反应时间t/h 0 4 8 16
    c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
     
    ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为
     
    mol?L-1．

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