Question

根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；

②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：

（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；

（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。

 

Answer 1

（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。

（2）2I－ — 2e－ ＝ I2 ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 。

【解析】

试题分析：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；

（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，

（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，）但是操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反

（2）操作①过程中，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；

操作②过程中C2棒为负极，电极反应为AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O

考点：考查电解池和原电池