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    【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是

    A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均能与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．2.5mol/L NaCl溶液含2.5NA个Cl－

    B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

    C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是

    A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

    A. SO2的摩尔质量是64g

    B. 1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

    C. 1 molSO2的质量是64g/mol

    D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    B．Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

    A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为

    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物

    ②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应

    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L

    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离

    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16

    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变

    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得

    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金

    ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨

    ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石

    A．3 B．5 C．4 D .7

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