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    工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（　　）
    A、将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
    B、将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料
    C、将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
    D、将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气
    考点：氯气的化学性质,石油的分馏产品和用途,煤的干馏和综合利用
    专题：
    分析：A．氯气与石灰乳制备漂白粉；
    B．干馏发生复杂的物理化学变化，产物中含多种化工原料；
    C．分馏得到烷烃类、芳香烃化合物；
    D．发生氧化还原反应生成氯气．
    解答： 解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，不能选澄清石灰水，故A错误；
    B．干馏发生复杂的物理化学变化，产物中含多种化工原料，则煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料，故B正确；
    C．分馏得到烷烃类、芳香烃化合物，裂化得到烯烃类化合物，故C错误；
    D．将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，是实验室制备反应，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查物质的性质及制备，涉及氯气、二氧化硫的性质及干馏、蒸馏的区分，注意干馏发生化学变化，而蒸馏为物理变化，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
    C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
    D、往该溶液中加入等体积的水，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
    C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
    D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的热效应
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    ①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
     
    ．
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     
    ．
    ②经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
     
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
     
    △H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
     
    ．
    （3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ，互为同位素的是
     
    ，属于同一种物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、酸性氧化物均可跟碱起反应
    B、酸性氧化物在常温常压下均为气态
    C、金属氧化物都是碱性氧化物
    D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
    B、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：①c1
     
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
     
    ．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
     
    mol/（L?s）．
    （2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：

    ①该反应属于
     
    （填“吸”或“放”）热反应；p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含b的代数式表示）．
    （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
     
    （选填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的分子式为：
     
    ．
    （2）C→D、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （4）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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