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如图中D经氧化可以得到C,烃G分子中有2个甲基.

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根据上图回答下列问题:
(1)B的分子式是______.③的反应类型是______.
(2)F的结构简式______,反应①的化学方程式是(有机物须用结构简式表示):______.
(3)试写出3种C的同分异构体,要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物.______.
(1)由E的结构可知B为

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,分子式为C9H10O3,C为(CH32CHCOOH,D为(CH32CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F,故答案为:C9H10O3;取代反应(或酯化反应);
(2)C为(CH32CHCOOH,D为(CH32CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F,F为(CH32CHCOOCH2CH(CH32,A水解酸化后生成(CH32CHCOOH、D为(CH32CHCH2OH、

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,故A为
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,水解的反应方程式为

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故答案为:(CH32CHCOOCH2CH(CH32

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(3 )C中含有4个C原子,有一个羧基,分子式为C4H8O2,其不同类的同分异构体中应分别含有C=C、酯基、醛基等官能团,可能的结构有CH3COOCH2CH3、CH3CHOHCH2CHO、CH2=CHCH(OH)CH2OH,故答案为:CH3COOCH2CH3、CH3CHOHCH2CHO、CH2=CHCH(OH)CH2OH.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气:
①加热NaNO2(一种致癌物质,有毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉.
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:

请回答下列问题:
(1)按途径①制取N2时,应选用上述装置中的
F
F
(填装置代码)做发生装置.
(2)若只需较纯净的N2,有同学建议把②和③两条途径协同使用,这样做的好处是
铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染)
铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染)

(3)按途径③制取N2时,若气流从左到右的顺序所需的上述装置是:A→C→B→D.在A装置中所需要的试剂是
浓氨水
浓氨水
生石灰
生石灰
.(写试剂名称)
①甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为
碱石灰(或无水氯化钙)
碱石灰(或无水氯化钙)
无水硫酸铜
无水硫酸铜
.(写试剂名称)
②乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O.通过查阅资料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O:
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色,即证明含Cu2O
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色,即证明含Cu2O

③丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止.实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg.则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)
16a
22.4b
16a
22.4b
(此空记3分).
(4)目前工业上用氮气和氢气直接合成氨,氨经一系列反应可制得硝酸.在以上各步反应中,按要求完成化学反应方程式:
①氮元素只发生还原反应
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3

②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水占地球总蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
(填物理变化、化学变化).
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂,工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学方程式)
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(该反应是一个放热反应),据此回答下列问题:
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,若在标准状况下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol

②D装置的作用是
吸收尾气,防止污染大气
吸收尾气,防止污染大气

③此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应:温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将装置C放在冰水中降温
将装置C放在冰水中降温

④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂,在空气中漂白粉漂白原理是(用化学反应方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
.为增强漂白粉的漂白能力,可加入少量的物质是
B
B

A.食盐B.食醋D.烧碱D.纯碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.有机物组成的测定
化学上常用燃烧法确定有机物的组成,这种方法是在电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图1所列装置是用燃烧法确定有机物A的分子式常用的装置.(每种装置只用一次)


回答下列问题:
(1)产生的O2按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺序是
g→f,e→h,i→c,d→a
g→f,e→h,i→c,d→a
(填接口代号).
(2)C装置中浓H2SO4的作用是
吸收水分,得到干燥纯净的O2
吸收水分,得到干燥纯净的O2

(3)D装置中MnO2的作用是
作催化剂,加快产生O2的速率
作催化剂,加快产生O2的速率

(4)燃烧管中CuO的作用是
使有机物更充分氧化生成CO2和H2O
使有机物更充分氧化生成CO2和H2O

(5)若准确称取1.50g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加3.96g,B管质量增加0.90g,则该有机物A的实验式为
C9H10O2
C9H10O2

II.有机物结构的确定
为进一步确定上述有机物A的分子结构,采用了下列几种现代仪器进行分析,结果如下:
方法一:经质谱法分析得知A的相对分子质量为150.
方法二:核磁共振仪可以测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3.
方法三:利用红外光谱仪可测得A分子的红外光谱如图2所示.
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,且B的水解产物中含有乙醇.试回答下列问题:
(6)A的分子式为
C9H10O2
C9H10O2

(7)A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母).
③在起始体系中加入N2的物质的量为
n
3
n
3
mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=
2.08
2.08

④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1,K2,则K1
K2(填“>”“=”“<”)
⑤对于该反应有关表述正确的是
bd
bd

a.其他条件不变,缩小容器体积时正反应速率增大,逆反应速率减小,故平衡将逆向移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.恒容条件下,若容器内气体的密度保持不变,则反应处于平衡状态
d.其他条件不变,将容器体积扩大为原来的2倍,则重新平衡时,NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响,性质的递变规律与短周期元素略有不同,因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征. 
请回答下列问题:
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物,CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
 

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.但
 
 
31
Ga 的第一电离能却明显低于
 
 
30
Zn,其原因是
 
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(3)如图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为
 

(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物;现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液;
b.分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3

则绿色晶体配合物的化学式为
 

(5)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲酸高得多,是因为水分子间形成了氢键.

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