£¨1£©ÊµÑéÊÒÓÃÂÈ»¯ï§¹ÌÌåÖÆÈ¡°±ÆøµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£

£¨2£©½«4.48L£¨±ê×¼×´¿ö£©°±ÆøͨÈëË®Öеõ½0.05LÈÜÒº£¬ËùµÃÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ ¡£

£¨3£©ÏÖÓÐ100mL AlCl3ÓëMgSO4µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬·Ö³ÉÁ½µÈ·Ý¡£

¢ÙÏòÆäÖÐÒ»·ÝÖмÓÈë10mL 4mol/LµÄ°±Ë®£¬Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬ÆäÖÐAlCl3Ó백ˮ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ ¡£¼ÌÐø¼ÓÈël mol/L NaOHÈÜÒºÖÁ10mLʱ£¬³Áµí²»ÔÙ¼õÉÙ£¬³Áµí¼õÉÙµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ £¬¼õÉٵijÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ ¡£

¢ÚÏòÁíÒ»·ÝÖмÓÈëa mL 1mol/LBaCl2ÈÜÒºÄÜʹSO42£­³ÁµíÍêÈ«£¬a= ¡£

 

£¨1£©Ca£¨OH£©2£«2NH4ClCaCl2£«2H2O£«2NH3¡ü

£¨2£©4 mol/L £¨1·Ö£©

£¨3£©¢ÙA13+£«3NH3¡¤H2O=Al£¨OH£©3¡ý£«3NH4+

Al£¨OH£©3£«OH£­=AlO2£­£«2H2O

0.01 mol

¢Ú 5

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º¢ÅʵÑéÊÒÓÃÂÈ»¯ï§¹ÌÌåÖÆÈ¡°±ÆøµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCa£¨OH£©2£«2NH4ClCaCl2£«2H2O£«2NH3¡ü

¢Æ¸ù¾Ýc=n/V,µÃ°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ4.48L/22.4L/mol=0.2mol£¬ËùÒÔËùµÃÈÜÒºÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ£º0.2mol/0.05L=4 mol/L

¢Ç¢ÙAlCl3Ó백ˮ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇA13+£«3NH3¡¤H2O=Al£¨OH£©3¡ý£«3NH4+£¬³Áµí¼õÉÙ¼´ÇâÑõ»¯ÂÁÈÜÓÚÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪAl£¨OH£©3£«OH£­=AlO2£­£«2H2O£¬³Áµí¼õÉÙµÄÎïÖʵÄÁ¿¼´ÎªÇâÑõ»¯ÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿0.01mol

¢ÚÓÉ¢ÙÖªAl(OH)3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.01mol£¬ÏûºÄNH3¡¤H2O0.03mol£¬ËùÒÔMg2+ÏûºÄNH3¡¤H2O£¨0.04mol-0.03mol£©=0.01mol,Ôòn£¨Mg2+£©=0.005mol=n(SO42-£©£¬ËùÒÔÐèÒª1mol/LBaCl2ÈÜÒº5mlʹSO42-³ÁµíÍêÈ«¡£

¿¼µã£ºÀë×Ó·´Ó¦¼°Ïà¹Ø¼ÆËã

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡ÐÂÓàÊиßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÄ©¿¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨A£©£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

100ml 2mol/LNaOHÈÜÒºÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐNa2CO3ºÍNaHCO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1¡Ã2¡£Ôò£º

£¨1£©Ð´³öÆäÖÐÉú³ÉNa2CO3µÄ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º ¡£

£¨2£©Éú³É̼ËáÇâÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿Îª mol¡£

£¨3£©ÈôÍùÔ­NaOHÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öϵÄCO2ÆøÌå1.12Lºó£¬ÔÙÖðµÎµÎ¼Ó0.5mol/LµÄÑÎËᣬÖÁÉÙ¼ÓÈë mlºó²Å»áÓÐCO2ÆøÌå·Å³ö£¨²»¿¼ÂÇCO2ÈܽâÔÚË®ÖУ©¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡ÒË´ºÊиßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÒÑÖª±½(C6H6)ͨ³£ÊÇÎÞÉ«ÒºÌ壬²»ÈÜÓÚË®£¬ÃܶÈСÓÚ1g¡¤mL£­1£¬·ÐµãԼΪ80.1¡æ¡£Òª´ÓË®Óë±½µÄ»ìºÏÎïÖн«±½·ÖÀë³öÀ´£¬ÏÂÁз½·¨ÖÐ×îΪºÏÀíµÄÊÇ£¨ £©

A£®ÕôÁó B£®·ÖÒº C£®¹ýÂË D£®Õô·¢

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡¸ßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁÐÓйؽºÌåÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A£®³£ÓÃÓÚÇø·ÖÈÜÒººÍ½ºÌåµÄ·½·¨ÊǶ¡´ï¶ûЧӦ£¬Êô»¯Ñ§·½·¨

B£®Ðí¶à½ºÌåÄܽøÐеçÓ¾ÊÇÒòΪÕâЩ½ºÌå´øµç

C£®½ºÌå²»¾ùÒ»£¬²»Îȶ¨

D£®ÏòFe(OH)3½ºÌåÖеμÓÏ¡ÁòËáµÄÏÖÏóÊÇ£ºÏÈÐγɺìºÖÉ«³ÁµíºóÈܽâ

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡¸ßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

Îü½øÈËÌåÄÚµÄÑõÓÐ2%ת»¯ÎªÑõ»¯ÐÔ¼«Ç¿µÄ»îÐÔÑõ£¬ÕâЩ»îÐÔÑõÄܼÓËÙÈËÌåË¥ÀÏ£¬±»³ÆΪ¡°ÉúÃüɱÊÖ¡±¡£¿Æѧ¼Ò³¢ÊÔÓÃNa2SeO3Ïû³ýÈËÌåÄڵĻîÐÔÑõ£¬ÔòÔڴ˹ý³ÌÖÐNa2SeO3µÄ×÷ÓÃÊÇ£¨ £©

A£®Ñõ»¯¼Á B£®»¹Ô­¼Á C£®¼ÈÊÇÑõ»¯¼ÁÓÖÊÇ»¹Ô­¼Á D£®ÒÔÉϾù²»ÊÇ

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡ÈýÊÐËÄУ¸ßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÄ©Áª¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ijÈÜÒºÖк¬´óÁ¿NH4+¡¢Na+¡¢HCO3£­¡¢CO32£­¡¢CH3COO£­ Àë×Ó£¬ÆäÖмÓÈë×ãÁ¿µÄNa2O2¹ÌÌåºó£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È»ù±¾±£³Ö²»±äµÄÊÇ£¨¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ýÎޱ仯£© £¨ £©

A£®Na+ B£®CH3COO£­ C£®CO32£­¡¢NH4+ D£®CH3COO£­¡¢Na+

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷Ê¡ÈýÊÐËÄУ¸ßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÄ©Áª¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁл¯Ñ§·½³Ìʽ¼°Àë×Ó·½³ÌʽÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A£®ÄÆÓëCuSO4ÈÜÒº·´Ó¦£º2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNaHCO3ÈÜÒººÍBa(OH)2ÈÜÒº»ìºÏ£ºHCO3-£«Ba2+£«OH£­= BaCO3¡ý£«H2O

C£®Na2O2 ÈÜÓÚË®²úÉúO2£ºNa2O2+H2O = 2Na£«+2OH£­+O2¡ü

D£®ÉÙÁ¿AlCl3ÈÜÒºµÎÈë¹ýÁ¿°±Ë®ÖУºAl3+£«4NH3?H2O= AlO2- £«4NH4+ +2 H2O

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­ËÕÊ¡ÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ¸ßÒ»»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

µÈÌå»ýµÄÁòËáÄÆ¡¢ÁòËáþ¡¢ÁòËáÂÁÈÜÒº·Ö±ðÓÚ×ãÁ¿ÂÈ»¯±µÈÜÒº·´Ó¦£¬ÈôÉú³ÉÁòËá±µµÄÖÊÁ¿ÏàµÈ£¬ÔòÈýÖÖÁòËáÑεÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ

A£®3:3:1 B£®6:3:2 C£®3:2:1 D£®1:1:1

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­ËÕÊ¡Ì©ÖÝÊнªÑßÇø¸ßÒ»ÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

ºìÈȵÄÌúÄÜÓëË®ÕôÆø·´Ó¦£¬ÓÐÇâÆøÉú³É£¬ÏÖÓÃÈçͼËùʾװÖýøÐÐÌúÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦µÄʵÑ飬²¢Óüòµ¥µÄ·½·¨ÊÕ¼¯¡¢¼ìÑéÉú³ÉµÄÇâÆø¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)д³öÌúÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ¡£

(2)¸ÉÔï¹ÜCÄÚÊ¢·ÅµÄÒ©Æ·ÊÇ ºÍ (Ìѧʽ)¡£¸ÉÔï¹ÜµÄ (Ìî¡°m¡±»ò¡°n¡±)¶ËÓëgµ¼¹ÜÏàÁ¬½Ó¡£

(3)ÔÚD´¦»­³öÓÃÊÔ¹ÜÊÕ¼¯ÇâÆøµÄ×°ÖÃͼ(ËùÐèÆäËûÒÇÆ÷×ÔÐÐÑ¡Ôñ)¡£

(4)ÔõÑùÓüòµ¥µÄ·½·¨¼ìÑéÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÊÇÇâÆø£¬¼òÊöʵÑé²Ù×÷²½ÖèºÍÏÖÏó ¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸