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11.用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是(  )
A.碘的CCl4溶液呈紫红色
B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.萃取时,要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出

分析 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,萃取时,要检查分液漏斗是否漏液,充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压,分液时,水从分液漏斗上口流出,碘的CCl4溶液从漏斗下口流出,以此解答该题.

解答 解:A.碘易溶于四氯化碳,CCl4溶液呈紫红色,故A错误;
B.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,故B正确;
C.振荡混合液体易使分液漏斗内压强过大,应适当旋转活塞排气减压,故C正确;
D.分液时,水从分液漏斗上口流出,碘的CCl4溶液从漏斗下口流出,易避免重新混合而污染,故D错误.
故选D.

点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目难度不大,注意基础知识的巩固,注意相关化学实验的基本操作方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下利金属既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(  )
A.NaB.AlC.CuD.Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是(  )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D.用过滤法除去粗盐中的泥沙

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物,室温下为黄绿色固体,遇水发生水解反应,需密封保存.某化学兴趣小组利用如图装置制取N2,并用N2制备Mg3N2

(1)已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气,写出该反应的化学方程式:NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.
(2)装置B的作用是防止发生倒吸,装置D中所装的试剂名称是浓硫酸,实验开始时,需要排除装置内的氧气,为了达到此目的,在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液,该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O.
(3)实验结束后,取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加少量蒸馏水,把润湿的红色石蕊试纸放在管口,实验现象为试纸变蓝,发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓.
(4)你认为产物中是否含有未反应的镁,请设计实验证明:取少量产物于试管中,加适量蒸馏水,振荡,静置,弃去上层清液,加入稀盐酸,若有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁;若没有气泡产生,则证明产物中没有未反应的镁.
(5)写出E装置中反应的化学方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2,Mg3N2的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法不正确的是(  )
A.燃烧热是101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
B.工业上用点燃H2、Cl2混合气体的方法生产盐酸
C.金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火
D.驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在101kPa和298K时,有关反应的热化学方程式有:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是(  )
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量
B.O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
D.1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
(1)图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4(写化学式).
(2)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃.

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO22SO4溶液反应,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为:□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
(4)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++V2++2H+ $?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5):白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强酸则放出一种刺激性气味的气体.它是一种化工原料,常用作抗氧化剂.
工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中:
第一步:在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠;
第二步:…
第三步:…
根据上述内容,回答问题:
(1)焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
(2)第一步化学方程式为:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
(3)焦亚硫酸钠含量测定:取焦亚硫酸钠样品约0.15g,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶液VmL.并将滴定结果进行空白对比.
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5
该反应有两个离子方程式,分别为:
a:3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子;
②滴定至终点时的判定方法是:当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点;
③焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果):$\frac{(50-8V)×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%;(可能用到的相对分子质量:Na2S2O5=190)
④由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液.取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后,加盐酸3滴,定容至1000mL.该碘(KI3)滴定液物质的量浓度为0.05mol•L-1;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性(填“氧化”或“还原”).[可能用到的相对原子质量:I=127、K=39].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中既含离子键又含共价键(  )
A.MgCl2B.NaOHC.CaOD.SO2

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