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    20．纸层析法依据的原理是（　　）
    ①毛细现象        ②萃取原理       ③升华现象       ④相似相容原理．
    A．①②B．①④C．①③D．②③

    分析 纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的．

    解答 解：纸层析法实验中，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的，展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象及相似相溶，与萃取、升华原理无关，
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（　　）
    A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰
    B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰
    C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
    ①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚钠 ⑦NaHCO3．
    A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于烃的反应表达式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{点燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶数
    C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
    C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
    B．
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
    C．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
    D．
    H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
    （1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式是，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
    （3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
    （4）t℃时，将2molA和2molB通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
    从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡时A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊  ②乙醇 ③氢氧化铜  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙．
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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