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    （10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）

    编号

    混合物

    试剂序号

    方法序号

    （1）

    硝酸钾和氯化钠的固体混合物

    （2）

    氯化钾和碘的混合溶液

    （3）

    汽油和水的混合物

    （4）

    乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

    甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

    乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解

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    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

    A．对滴定管仰视读数：23.80mL

    B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

    D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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    A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

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    A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是

    A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢

    B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同

    C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同

    D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。

    （2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。

    （3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。

    a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇

    （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。

    a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    （6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。

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    A．t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25

    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C．t3时刻改变的条件是移去少量D

    D．反应方程式中x=2

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    A． mol·L－1 B．mol·L－1

    C．2．5ρ mol·L－1 D．1．25ρ mol·L－1

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    A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

    C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

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