[题目]下列说法正确的是( )A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴.阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程.一定会破坏旧的化学键.同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-.所以能导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 含有共价键的化合物必是共价化合物

B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

【答案】C

【解析】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，A错误；B. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，B错误；C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D. 液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在H+和Cl-，所以不能导电，D错误，答案选C。

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A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

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D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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A. Bi元素的中子数是83

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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3

③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。