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    根据中学化学中常见的气体的相关性质，填写下列空白：

    （1）      （化学式），其水溶液呈碱性，该气体制备时常用       （名称）作干燥剂；

    （2）与N2具有相同电子总数且为直线型分子的化合物为            （结构式），实验室制备此气体的化学方程式为                                           。

    （1）NH3 碱石灰 （2）  CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
    （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）
    MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
    MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
    ；
    （2）写出C原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P5
    1S22S22P63S23P5
    ，B在生活中的一种用途是
    消毒
    消毒
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式
    SO2+H2O2=H2SO4
    SO2+H2O2=H2SO4
    ；
    （4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：
    2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
    2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号），pH最大的是
    ③
    ③
    （填编号）；
    ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    ．
    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
    KI+AgCl=AgI+KCl
    KI+AgCl=AgI+KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中常见的金属，而X、Y为中学化学中常见的非金属单质．C、X、E、F、G常温下为气体，J为无色液体，B是一种盐，受热易分解，现用A和石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液形成原电池物质之间的转化关系如图所示（其中部分反应的条件和生成物已被省略）
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    上图中H的浓溶液与炽热的Y单质发生反应⑦，生成C、G的同时也生成了J．请根据图示回答下列问题：
    （1）金属A为
     
    ，操作a是将D溶液与HCl的气流中蒸干，HCl所起的作用是
     
    ．
    （2）写出E的电子式
     
    ，该分子的空间构型
     
    ，C的结构式
     
    ．
    （3）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．
    （4）原电池①的总反应为
     
    ．
    （5）写出反应②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
    ②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
    根据上述实验信息，下列说法错误的是（　　）
    A、B不可能NaHCO3溶液B、F为AgNO3溶液C、D不可能是镁或铝的盐酸盐D、A为氨水，E为硫酸

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