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    18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
    C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

    分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应；
    C．硅在自然界中不能以游离态存在；
    D．依据强酸制取弱酸规律解答．

    解答 解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，故B错误；
    C．硅在地壳中主要以化合态形式存在，自然界中不存在游离态硅，故C正确；
    D．盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意硅在自然界中的存在形态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
    （1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“无”）气泡产生．
    （2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应式表示）．    
    （3）若（2）中最初装入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2L氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余H2SO4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1mol•L-1．
    （4）科学家以反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5克，铜表面析出了氢气2.24L（标准状况下）．导线中通过0.2 mol电子；SO42-向负极（填正极或负极）移动，溶液的pH值增大（填增大或减小）；正极的电极反应是2H++2e-=H2↑，用离子方程式表示电极的总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
    B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
    C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3
    D．若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法不能有效改善大气质量的是（　　）
    A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
    B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
    C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
    D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．乙醇的燃烧B．碳酸钙的分解
    C．镁和盐酸的反应D．酸和碱的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
    （2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
    （3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
    （4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
    （5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
    D．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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