银器皿日久表面逐渐变黑.这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为:将其与Al片接触.一起浸泡在稀NaOH溶液中.放置一段时间后黑色褪去.取出用水洗净.恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO -2+6Ag+3S2-+4H2O下列叙述不正确的是( )A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH-离子向正极移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag₂S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO

-2

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

A．反应后溶液的pH降低

B．溶液中的OH^-离子向正极移动

C．负极的电极反应式为：2Al+8OH^--6e^-═2AlO

-2

+4H₂O

D．正极的电极反应式为：3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-

A．根据2Al+3Ag₂S+8OH^-═2AlO₂^-+6Ag+3S^2-+4H₂O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH^--6e^-═2AlO₂^-+4H₂O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-，故D正确；
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag₂S?6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列叙述不正确的是（　　）

A．反应后溶液的pH降低

B．溶液中的OH^-离子向正极移动

C．负极的电极反应式为：2Al+8OH^--6e^-?2AlO

+4H₂O

D．正极的电极反应式为：3Ag₂S+6e^-=?6Ag+3S^2-

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科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为________．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

+6Ag+3S^2-+4H₂O
下列叙述不正确的是（）
A．反应后溶液的pH降低
B．溶液中的OH^-离子向正极移动
C．负极的电极反应式为：2Al+8OH^--6e^-═2AlO

+4H₂O
D．正极的电极反应式为：3Ag₂S+6e^-=═6Ag+3S^2-

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