[题目]取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液.该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

【答案】B

【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42 mol·L-1，故B正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

电离能/kJmol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极．
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀．

（3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

A.Cu极附近OH﹣浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是

A. 锌为正极，发生氧化反应

B. 铜为负极，铜片溶解

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（　　）

A.c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.a为电源正极，b为电源负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是．
（3）臭氧也可用于烟气脱硝． ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为．
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：．
（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图所示．
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有．
（2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是（用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为．
（3）滤液B中含的阴离子有（写离子符号）．
（4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式．

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