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15.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法正确的是(  )
A.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量
B.1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量
C.1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g),吸收88 kJ能量
D.等质量的H2O (g)比H2O(l)所含能量低

分析 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ,据盖斯定律可得:2H2O(l))=2H2O(g)△H=88kJ•mol-1,1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ,以此解答该题.

解答 解:A.氢气与氧气反应放热,反应物能量高于生成物,所以2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(l)的能量,故A错误;
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△=483.6KJ/mol,1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ,故B正确;
C.据盖斯定律可得:2H2O(l))=2H2O(g)△H=88kJ•mol-1,1mol水转化应吸热44KJ,故C错误;
D.有C知,水有液态转化为气态要吸收能量,气态时所含能量高,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系,为高频考点,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质.已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体.

请回答:
(1)指出A中存在的化学键类型:离子键.
(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是有白色沉淀生成,加HCl后沉淀全部溶解,同时产生气泡.写出涉及的反应方程式:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl.
(4)B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的为(  )
A.将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B.1mol Cl2 通入水中,则n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
C.常温常压下,3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁氧化物和硅氧化物.以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体流程图:

根据实验设计流程和实验目的,判断下列说法中错误的是(  )
A.研磨孔雀石的目的是增大固体表面积,从而加快反应速率
B.试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+,可选用双氧水作氧化剂
C.试剂B目的是作pH调节剂,使Fe3+转化为沉淀
D.试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分.将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2,若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3.一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁.其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H=?
(1)反应在 5L 的密闭容器中进行,2min 后达到平衡,测得固体质量减少 4.8g.同时测得反应吸收热量 28.8KJ,则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•(L•min)-1.该反应的△H=+288KJ/mol.
(2)将一定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是A C.
A、固体的总质量不变                      B、v(CO)=2v(H 2
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
(3)已知:t℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO(s),并通入 x molCO,t℃时反应达到平衡.此时 FeO(s)的转化率为 20%,则 x=0.24 mol.
(4)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+   K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe(OH)${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe(OH)3+H+ K3
①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1>K2>K3
②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(5)已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,根据溶度积数据,请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料,二氧化硅作光纤的材料.
(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是
(3)比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl->F->Mg2+
(4)海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应,达到富集提取的目的,写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)设计一简单实验,比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al,分别与等浓度的盐酸反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液的c(H+)为(  )
A.$\frac{(1{0}^{-8}+1{0}^{-10})}{2}$mol/LB.(10-8+10-10)mol/L
C.(10-14-5×10-5)mol/LD.2×10-10 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验室收集下列气体,不能用排空气法收集的是(  )
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5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A.HClB.Fe3+C.Cl-D.CH3COO-

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