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    下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是   (    )
    A．三个短周期都含有8种元素B．三个长周期都含有18种元素
    C．七个副族都含有4种元素D．一个O族含有6种元素
    D
    考查元素周期表的结构。第一周期有2种元素,A不正确。第6周期含有32种元素。第ⅢB中含有镧系和锕系，元素不止4种。所以正确的答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
    A．原子序数为15的元素最高化合价为+5
    B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素
    C．氧原子半径比氟原子半径大
    D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
    （1）原子种类由       决定，元素种类由       决定。
    （2）原子的质量数由       决定，元素在周期表中的位置由      决定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关13C、15N的叙述正确的是
    A、13C与15N有相同的中子数           B、13C与C60互为同位素
    C、15N与14N互为同位素               D、15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                              ，反应的化学方程式是                                     。
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    二、     下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀反应的离子方程式                                              
    写出②中反应的化学方程式                                                        
    （3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为       mol
    （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是：
    A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2S
    C．金属性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                  
    A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
    C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    小题1:比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K+    Ca2+。
    小题2:比较酸性强弱： H3PO4      H2SiO3
    小题3:稳定性：NH3 ________ PH3
    小题4: H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是       ，只含极性键的是        ，只含非极性键的是         ，既含离子键又含极性键的是            ，既含离子键又含非极性键的是        ，既有极性键又有非极性键的是           。

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