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    15．下列实验方法能达到目的是（　　）
    A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化
    D．制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    分析 A．银与氨水不反应；
    B．加热生成氯化铵分解；
    C．氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别为中性、碱性、酸性；
    D．长时间煮沸胶体易聚沉．

    解答 解：A．银与氨水不反应，应选稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜，故A错误；
    B．加热生成氯化铵分解，应冷却结晶制备NH4Cl固体，故B错误；
    C．氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别为中性、碱性、酸性，加石蕊的颜色分别为紫色、蓝色、红色，可鉴别，故C正确；
    D．长时间煮沸胶体易聚沉，出现红褐色液体可停止加热，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
    （2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是 ．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
    （6．）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及  （环已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）2催化剂）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

    已知如反应：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    回答下列问题：
    （1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
    （2）写出结构简式：F．
    （3）A→B中①的离子方程式为：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化学方程式为：
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
    ①能发生银镜反应　②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO32-；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
    （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
    ②几种离子开始沉淀时的pH如表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.75mol CuSO4可氧化P的物质的量为（　　）mol？．生成2mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为（　　） mol？
    A．0.75，2.2B．1.5，2.2C．0.75，4.4D．1.5，4.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器不能用于加热的是（　　）
    A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大
    B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）

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