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    【题目】向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

    A．CO2+2OH＝CO32+H2O B．Al2O3+2OH＝2 AlO2+H2O

    C．2 Al+2OH+2H2O＝2 AlO2 +3H2↑ D．Al3++4 OH＝AlO2 +2H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应，而反应Al3++4 OH＝AlO2 +2H2O没有发生。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

    A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。

    ①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

    ②D和T

    ③16O、17O、18O

    ④CH4和CH3CH2CH2CH3

    （2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式 。

    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

    C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

    D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

    ①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

    ④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

    已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

    请回答：

    （1）沉淀c是__________。

    （2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

    （4）根据实验，可以得出的结论是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环的结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ②实验测得邻—二溴苯仅有一种结构；

    ③苯不因化学反应使溴水褪色；

    ④ 苯分子中6个C—H完全相同

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-

    C. 肯定不含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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