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    2．2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法不正确的是（　　）
    A．四氟乙烯为非极性分子
    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C．聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
    D．ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式

    分析 A．分子中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，结构对称，则为非极性分子；
    B．四氟乙烯与乙烯生成ETFE、四氟乙烯与六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反应；
    C．-CF3-中碳原子超过4个价键；
    D．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-．

    解答 解：A．乙烯结构对称，为平面型结构的非极性分子，四氟乙烯可看作是四个氟原子取代乙烯中的四个氢原子，也属于非极性分子，故A正确；
    B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成ETFE；四氟乙烯与六氟丙烯都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成全氟乙丙烯，所以两个反应都是加聚反应，故B正确；
    C．结构简式中，-CF3-中碳原子超过4个价键，其链节应该为-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C错误；
    D．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握加聚反应中高分子与单糖的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
    （3）①C的电子式是，C分子的结构呈三角锥形．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出离子方程式）．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B与D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
    （2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是HCl
    （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合液ABCDEF
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10
    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
    +（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{浓硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．正极附近C（H+）逐渐增大
    B．正极上产生气泡
    C．正极、负极附近C（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在pH=1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
    C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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