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18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙-→丁+己,甲+丙-→戊+己;25℃时,0.l mol•L-1丁溶液的pH为13.下列说法正确的是(  )
A.离子半径:Z2-<W+
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.甲为含有极性键的离子化合物
D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强

分析 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙=戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,据此结合对应单质、化合物的性质解答该题.

解答 解:0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙=戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,
A.Z为O、W为Na元素,二者对应离子分别为Na+、O2-,Na+、O2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Na+<O2-,即Z2->W+,故A错误;
B.Y为C元素,原子序数为6,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B错误;
C.甲是Na2O2,过氧化钠为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;
D.Z(O)的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在氧族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素化合物推断,题目难度中等,己溶液pH值为推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物知识,对学生的逻辑推理有一定的要求,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.

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