Question

8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
（2）A元素的其最低负化合价为-4．
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl₄．
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

Answer 1

分析 （1）元素的质子数等于该元素的原子序数；原子中中子数与与质子数相近；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0；
从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大）；
（2）A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8计算；
（3）C为+4价为Si元素，B为+7价为Cl元素；
（4）同周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大．

解答 解：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，则图1中纵轴表示质子数；原子中中子数与与质子数相近，则图2中纵轴表示中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，则图3中纵轴表示化合价；从图3中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图3纵轴代表得电子能力，
故答案为：中子数；得电子能力；
（2）A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8可知，其负价为-4价；
故答案为：-4；
（3）C为+4价为Si元素，B为+7价为Cl元素，二者形成的化合物为SiCl₄；
故答案为：SiCl₄；
（4）同周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，所以1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K；
故答案为：K．

点评 本题考查结构性质位置关系综合运用，难度中等，注意根据元素周期律分析图象中纵坐标随横坐标的变化关系，侧重于考查学生的读图能力和分析能力．