某酸性溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种离子.则下列描述正确的是( ). A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度.等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH.溶液中离子浓度为c＞c D．加入适量氨水.c一定大于c(Na+).c(NH)之和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)。

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

解析　关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四种离子。根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项[不可能出现c(OH－)＞c(H＋)]，再据“四种离子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)，若溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH)＋c(Na＋)，选项D也不合题意。

答案　A

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(3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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选项	操作	现象	结论
A	加热饱和FeCl₃溶液	溶液变红褐色	有Fe(OH)₃胶体生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极