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    20．下列关于物质结构的说法正确的为（　　）
    A．分子中一定含有共价键
    B．区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电
    C．离子化合物只含离子键
    D．离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

    分析 A．单原子分子不含共价键；
    B．离子化合物、共价化合物且属于电解质，水溶液能导电；
    C．离子化合物可能含有共价键；
    D．离子化合物在熔融状态下可电离．

    解答 解：A．单原子分子不含共价键，如He等，故A错误；
    B．离子化合物、共价化合物且属于电解质，水溶液能导电，应用熔融状态下是否导电判断，故B错误；
    C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
    D．离子化合物在熔融状态下可电离，能导电，而共价化合物不电离，在熔融状态下不导电，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物、共价化合物等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子化合物、共价化合物性质的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
    请回答：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
     Fe2O3 COFe 
    1恒温 0.51.5  0.8K1 
    2恒温 2 3 m 
    K2 
    3绝热 1 1.5 n 
    K3 
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
    A．m＞2n  
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
    C．K1=K3 
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是一个电解过程示意图．假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（　　）
    A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．请根据实验内容，回答问题：
    （1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管  尾接管、锥形瓶．
    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

    根据发上流程图回答：
    试剂a是：饱和Na2CO3溶液   分离方法Ⅰ是分液，
    分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用来区别甲烷和乙烯的是（　　）
    A．水B．酒精
    C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500mol．
    （1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    D．Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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