Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，

（2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 第2周期第VA族（第二周期第五主族） Cu 相似相溶，分子间形成氢键 5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子则A为氢元素，B的单质在空气中含量最多则B为氮元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍则C为氧元素，D为硫元素，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1即3d94s1，则E为铜元素；（1）元素B为氮元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；E为铜元素，元素符号为Cu；（2）D为硫元素，硫原子的最外层电子排布式3s23p4，价层电子轨道排布图为：；（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1分别为H2O和H2O2，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是相似相溶，分子间形成氢键；其中一种化合物H2O2可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。