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    酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型，其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C20H14O4
    B、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C、含有的官能团有羟基、酯基
    D、1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚、酯的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；
    B．含酚-OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；
    C．分子中含酚-OH、-COOC-，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；
    D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚-OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C、原子半径：Z＞X＞Y
    D、X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2+O2
    一定条件
    2SO3是制造硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂不影响反应速率
    B、降低体系温度能加快反应速率
    C、增加O2的浓度能加快反应速率
    D、一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
     

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    图2表示CO的转化率与起始投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]、温度的变化关系，
    曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为
     
    ；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=
     
    ．
     ②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．正反应速率先增大后减小              B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大                D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：

     ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH--4e-═O2↑+2H2O；
     
    ．
     ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇
     
     kg（计算结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为
     
    向Z溶液中加入某种试剂
     
    （填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为
     
    ．

    （3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为
     
    ．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
     
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、t1时反应达到平衡
    B、t3时，v正（N2）＞v逆（N2）
    C、t2时和t3时n（H2）相等
    D、t3后，若体积不变充He，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA
    D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性
    D、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    A、可用图①所示装置收集SO2
    B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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