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    1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )

    A.消耗的硫酸量相同                         B.消耗的硫酸量不同

    C.被还原的硫酸量相同                        D.被还原的硫酸量不同

    AD


    解析:

    由化学方程式可知

    Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

    1 mol Cu、1 mol C跟浓H2SO4反应，都消耗2 mol H2SO4,被还原的H2SO4分别是1 mol、2 mol。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    [查阅资料]
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    [提出假设]
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需要写出反应的方程式）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    [探究延伸]
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    100(b-a)
    a
    %
    100(b-a)
    a
    %
    ．
    （4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：
    1：1
    1：1
    ．
    （5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）
    11200
    57
    11200
    57
     mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=
    40a
    57
    40a
    57
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是(    )

    A.消耗的硫酸量相同                           B.消耗的硫酸量不同

    C.被还原的硫酸量相同                        D.被还原的硫酸量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1 mol Cu和1 mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是


    1. A.
      消耗的硫酸量相同
    2. B.
      消耗的硫酸量不同
    3. C.
      被还原的硫酸量相同
    4. D.
      被还原的硫酸量不同

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：单选题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
    [     ]
    A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
    B．4℃时，3.6 mL 重水所含的电子数小于2 NA
    C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009 NA
    D．200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液：阴离子数目小于0.1 NA 

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