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    【题目】把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）

    A．钠浮在烧杯中的液面上

    B．钠沉在烧杯的底部

    C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

    D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。

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    A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷

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    B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

    C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

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    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

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    【题目】下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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    【题目】盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

    离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.0

    3.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Cu2＋

    4.2

    6.7

    (1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。

    (2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

    试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。

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    【题目】在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A.钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B.高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C.高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D.高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

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