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    16．Li原子核外有3个电子，则Li元素最多有几个不同电离能（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．无法判断

    分析 电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）．由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），第三、四电离能依此类推，据此答题．

    解答 解：电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）．由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），第三、四电离能依此类推，Li原子核外有3个电子，所以有三个不同电离能，故选C．

    点评 本题主要考查电离能的概念，难度不大，注重对基础知识和基本概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）
    A．10B．20C．30D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极 （填电极名称），电极反应式是Ag++e-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e-=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
    （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）
    A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
    （2）HA的电离方程式是HA?H++A-．其中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）
    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO48.18mL（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，氢氟酸的电离常数Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5mol•L-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）
    A．溶液的pHB．水解平衡常数
    C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ热量．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
    （2）反应中的氧化剂是2H2O2；
    （3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6NA；
    （4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在常温下，存在下列化学反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是（　　）
    A．I-，Fe2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，Fe2+
    C．Mn2+，Cl-，I-，Fe2+D．MnO4-，Cl2，Fe3+，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为10-8mol/L．

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