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    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为    mol.
    A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15
    D

    试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为120g/80g/mol=1.5mol,转移电子数为1.5×（6+2）=12mol。NO 的物质的量为amol，HNO3→NO，由得失电子守恒3a=12，计算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0. 75mol,转移电子数0. 75×10=7.5mol，由得失电子守恒3a=7.5计算得a=2.5，所以a可能为3.15mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
    SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
    a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
    该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             NA；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（  ）
    A．只有硫酸铜作氧化剂
    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
    （1）氮元素核外电子排布式为：                 ，原子核外共有    种不同能级的电子，氮原子核外电子云有       种不同的伸展方向，有      种不同运动状态的电子。
    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应     （选填编号）。
    A．一定向正反应方向移动
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
    C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．（N2）/ （O2）=2:3
    （4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一未完成的离子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
    A．+7B．+6C．+5D．+1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

    金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

    ①该电池工作时的总反应为_______________________
    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
    （1）标单线桥（4分）
    KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝       。
    （2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
        Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                       ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．
    （3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．

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