Question

7．下列化学反应中，能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

• A． 硝酸溶液和氢氧化钠溶液
• B． 氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
• C． 氢氧化钡溶液和硫酸溶液
• D． 氢氧化钠和醋酸溶液

Answer 1

分析 离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸，如：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答．

解答 解：A．硝酸为强酸、氢氧化钠为可溶性的强碱，二者反应生成可溶性的硝酸钠和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故A正确；
B．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁需要保留化学式，不能拆开，反应的离子方程式为：3H⁺+Fe（OH）₃=3H₂O+Fe³⁺，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C错误；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，其反应的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．