【题目】Cl2可与强碱溶液反应,请回答下列问题: ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O
(1)请配平上述化学方程式。____________
(2)Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性
(3)该反应过程有0.5mol电子转移,则参加反应的Cl2为________mol,其体积在标准状况下为_______L。
(4)氧化产物是_____________,还原产物是___________。
【答案】3 Cl2 + 6 KOH= 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O ③ 0.3 mol 6.72 L KClO3 KCl
【解析】
(1)Cl2→KCl,化合价降低1价,Cl2→KClO3,化合价升高5价,最小公倍数为5,即KClO3的系数为1,KCl的系数为5,配平其他,即反应方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O;
(2)根据(1)分析,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故③正确;
(3)根据(1)分析,3molCl2参与反应,转移5mol电子,因此转移0.5mol电子,参加反应的Cl2的物质的量为0.3mol,其在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L;
(4)根据(1)分析,氧化产物是KClO3,还原产物是KCl。
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【题目】根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是( )
A. 一定温度下,测定其pH等于7
B. 一个标准大气压下,测定其沸点为100℃
C. 电解,产生H2、O2的体积比为2:1
D. 室温时为无色、无味的液体
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【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同
D. 纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-
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【题目】先有一瓶无色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成,请根据以下实验步骤及现象回答下列问题:
步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体;
步骤二:向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体;
步骤三:向溶液B中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C。
(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。
A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、
D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸,再加入足量的______________(填化学式)并加热,也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
(4)对于溶液中还可能存在的阳离子,确认其存在的实验方法是__________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X
B. 原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N
C. 电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90 ℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是________________________________________。
②脱氯反应:FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32-+______FeO(OH)===______SO42-+____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。________
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【题目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1,SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为( )
A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1
C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1
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【题目】Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 氧气是还原产物
C. 反应中银做氧化剂
D. 若生成2.24L(标准状况)O2,反应中转移的电子0.8mol
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