Question

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

• A、MgCl₂
• B、NaOH
• C、MgSO₄
• D、NaHSO₄

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）₂ 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的浓度．

解答： 解：A、加入少量MgCl₂，Mg²⁺浓度增大，故平衡左移，Mg（OH）₂固体的量增多，故A错误；
B、加入NaOH，OH^-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量MgS0₄，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量的NaHSO₄，硫酸氢钠电离出氢离子结合OH^-，氢氧根的浓度减小，平衡向右移动，Mg （OH）₂ 固体的量减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动，难度不大，注意D选项为强酸强碱的酸式盐，酸式盐电离出氢离子，对氢氧化镁中的离子浓度产生影响．