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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
    B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
    C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
    D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质

    分析 A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；
    B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；
    C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；
    D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．

    解答 解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；
    B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；
    C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C正确；
    D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，环境污染与保护，熟悉相关物质的性质、酸雨、光化学烟雾、雾霾的成因是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，
    同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是溶液变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是（　　）
    A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内物质的密度保持不变
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，
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    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ac
    a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
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    （4）B→C反应的化学方程式为．
    （5）F存在多种同分异构体．
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    A．质谱仪      B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪
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    A．用小苏打检验面团发酵产生的酸
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    C．用食醋除去热水瓶中的水垢
    D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素

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    6．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点沉淀物成份不相同，d、e两点沉淀物成份相同
    B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1-）
    C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
    D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少

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