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    3．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是（　　）
    A．CH3CH═CH2和CH4B．
    C．CH3CH═CH2和CH4═CH2D．

    分析 的链节含有4个C原子，且只含C-C键，应由两种单烯烃发生加聚反应生成，以此解答该题．

    解答 解：的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为丙烯、乙烯．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，水解聚合物寻找单体的方法，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据聚合反应的类型来分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列互为同素异形体的一组物质是（　　）
    A．CO2和COB．35Cl和37Cl
    C．CH3COOH和HCOOCH3D．红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
    步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL．
    则BaCl2溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（　　）
    A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空间构型为正四面体．（用文字描述）
    （2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16NA．
    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应
    B．硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象
    C．聚硫橡胶具有良好的耐严寒，耐高温性能
    D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成分高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用0.100 0mol•L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
    （2）滴定：
    Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ，该错误操作会导致测定结果偏大
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2020.38
    第二次20.004.0024.20
    第三次20.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.60；
    ②烧碱样品的纯度为80.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氨气是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水的气体．如图是实验室制备氨气的装置图．
    （1）写出氨气分子的电子式
    （2）写出实验室制备氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了．
    （4）将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变红色．
    （5）取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为HCl+NH3=NH4Cl．

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