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    证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（　　）

    　

    A．

    先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    　

    B．

    先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

    　

    C．

    滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    　

    D．

    只需要滴加KSCN溶液


    考点：

    二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，据此解答．

    解答：

    解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；

    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

    C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；

    D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；

    故选：B．

    点评：

    本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一种［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

    A.稀的强碱与浓的强酸反应

    B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

    C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

    D.生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

    (1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

    (2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

    (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂

    H2的体积(相同条件下)

    反应时间

    反应速率

    1 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t1

    v1

    4 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t2

    v2

    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

    (5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    硫酸浓度(mol·L－1)

    4.0

    3.8

    3.5

    3.1

    2.6

    2.2

    1.9

    1.8

    …

    请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

    请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。(任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

    B．

    Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

    　

    C．

    Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

    D．

    H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

    　

    A．

    Fe3+

    B．

    Mg2+

    C．

    Fe2+

    D．

    Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲研究SO2的性质．

    （1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H2SO3　．

    第1组

    第2组

    第3组

    S（单质）

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

    （2）实验室制取SO2的化学方程式为　　．

    （3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　　．

    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　　．

    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于芳香烃的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    其组成的通式是CnH2n﹣6

    　

    B．

    分子中含有苯环的有机物

    　

    C．

    分子中含有苯环的碳氢化合物

    　

    D．

    苯及其同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）

    　

    A．

    能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

    　

    B．

    与足量氢气反应生成苯乙烷

    　

    C．

    能发生加聚反应，生成物可用表示

    　

    D．

    易溶于水，也易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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