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    【题目】下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 (　　)。

    A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里

    B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

    C. 最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

    D. S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

    【答案】D

    【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质

    B.C70与14C互为同素异形体

    C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）难溶于水

    D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【吉林大学附属中学2017届第八次模拟考试】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：

    （1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是________________；

    E中官能团的名称为___________________。

    （2）反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。

    （3）F的结构简式是____________________________。

    （4）写出C→D的化学方程式______________________________________。

    （5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：

    ①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为___________________________________。

    ②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

    A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g

    B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

    C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g

    D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：

    C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

    已知：

    ①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    ②制备反应装置：

    ③有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    211

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    （1）合成硝基苯的反应类型为_____________。

    （2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和x mL（0.552 mol）浓硫酸（98%）混合液，混合酸应该盛放在_____________中（填写仪器名称），x值为_____________。

    （3）反应在50℃～60℃下进行，其主要原因可能是__________________________（写两点即可），常用的方法是__________________________。

    （4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

    （5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水aCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，最后进行蒸馏纯化，蒸馏纯化的实验方案为__________________________。从实验安全角度考虑，在蒸馏纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

    （6）若反应开始时向仪器A中加入19.5 mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则实验所得到的硝基苯产率为_____________（精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

    ②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

    ③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。

    （1）图中操作上的错误是________。

    （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中

    （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    a.所用过的烧杯未洗涤

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

    B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

    C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

    D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

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