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    【题目】下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 钢铁生锈 B. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    C. 自然界中“氮的固定” D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、铁生锈，铁单质转化成化合物，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；B、焰色反应属于物理变化，故说法错误；C、氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，属于氧化还原反应，故说法错误；D、铜转化成铜绿，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表现出多种价态，含第ⅤA族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）基态砷原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

    （2）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）硝酸中酸根离子的空间构型是_________；HNO3比 HNO2酸性强的原因是__________________。

    （4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，电负性较大的是_____；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为_____。

    （5）立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是______。立方氮化硼的晶胞如图所示，已知晶胞参数a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式符合表述的是（ ）

    A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

    C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化学基础】

    工业制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    （1）步骤④的反应类型是________。

    （2）D中官能团的名称是________。

    （3）化合物A的结构简式是________。

    （4）步骤③的化学方程式是 。

    （5）符合下列条件的B的同分异构体有______ __种。写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式______ __。

    a．苯环上只有两个对位取代基

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．能发生水解反应

    （6）利用以上合成路线的信息，请写出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)为原料合成软性隐形眼镜的单体甲基丙烯酸羟乙酯（CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH）的合成路线（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

    B. 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体

    C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

    D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

    A. 推广新能源汽车B. 大力发展小型火力发电厂

    C. 推广使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。

    （1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。

    （2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。

    ①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。

    ②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性

    B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5

    C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

    ③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。

    （3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①产品室中反应的离子方程式为_____；

    ②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。

    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

    （3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。

    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

    ② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）

    A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

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